La estructura de la molécula del agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno los cuales se unen a través de un enlace covalente polar, dando como resultado una molécula de geometría angular, es decir, los átomos de hidrógeno están separados por un angulo de 104,5°.
Por otra parte, como sabemos, su formula química es H2O, que nos indica que la proporción de hidrógeno y oxigeno en la molécula de agua es 2:1.
Si comparamos los átomo de H y O, veremos que este último es un átomo de mayor tamaño, y por lo mismo, tiene mas electrones o densidad electrónica que el átomo de hidrógeno. Esta característica determina que la molécula de agua sea polar, es decir, sobre el átomo de oxigeno hay una densidad electrónica mayor que genera una carga parcial negativa. Dicho de otro modo, en el enlace químico se forma entre H y O participan los electrones del nivel mas externo de sus átomos, los cuales son atraídos fuertemente hacia el oxigeno debido a su mayor electronegatividad (tendencia de un átomo para atraer electrones) lo que implica una polarización del enlace, es decir, el oxigeno adquiere carga parcial negativa y el hidrógeno carga parcial positiva. Estos enlaces polarizados y la naturaleza angular de la estructura de la molécula del agua dan lugar a un tipo de molécula polar. Esto significa que la molécula de agua tiene carga positiva hacia el extremo donde se encuentran los átomos de hidrógeno y carga negativa hacia el extremo donde se ubica el átomo de oxigeno.
Del mismo modo que existen las uniones interatomicas, hay otras: las uniones intermoleculares, que permiten mantener unidas las moléculas de un compuesto. Dadas las características de polaridad de la molécula de agua, la unión se establece por medio de una fuerza de atracción intermolecular llamada enlace por puente de hidrógeno.
Dicho de otro modo, el extremo positivo de una molécula de agua resulta fuertemente atraído por el extremo negativo de otra molécula de agua cercana de forma que con las moléculas del entorno próximo se forman redes de moléculas unidas entre si a través de un tipo de enlace llamado enlace por puente hidrógeno.
Por otra parte, como sabemos, su formula química es H2O, que nos indica que la proporción de hidrógeno y oxigeno en la molécula de agua es 2:1.
Si comparamos los átomo de H y O, veremos que este último es un átomo de mayor tamaño, y por lo mismo, tiene mas electrones o densidad electrónica que el átomo de hidrógeno. Esta característica determina que la molécula de agua sea polar, es decir, sobre el átomo de oxigeno hay una densidad electrónica mayor que genera una carga parcial negativa. Dicho de otro modo, en el enlace químico se forma entre H y O participan los electrones del nivel mas externo de sus átomos, los cuales son atraídos fuertemente hacia el oxigeno debido a su mayor electronegatividad (tendencia de un átomo para atraer electrones) lo que implica una polarización del enlace, es decir, el oxigeno adquiere carga parcial negativa y el hidrógeno carga parcial positiva. Estos enlaces polarizados y la naturaleza angular de la estructura de la molécula del agua dan lugar a un tipo de molécula polar. Esto significa que la molécula de agua tiene carga positiva hacia el extremo donde se encuentran los átomos de hidrógeno y carga negativa hacia el extremo donde se ubica el átomo de oxigeno.
Del mismo modo que existen las uniones interatomicas, hay otras: las uniones intermoleculares, que permiten mantener unidas las moléculas de un compuesto. Dadas las características de polaridad de la molécula de agua, la unión se establece por medio de una fuerza de atracción intermolecular llamada enlace por puente de hidrógeno.
Dicho de otro modo, el extremo positivo de una molécula de agua resulta fuertemente atraído por el extremo negativo de otra molécula de agua cercana de forma que con las moléculas del entorno próximo se forman redes de moléculas unidas entre si a través de un tipo de enlace llamado enlace por puente hidrógeno.
Webgrafia: iiquimica.(http://iiquimica.blogspot.com.ar/2010/02/naturaleza-estructura-y-composicion-del.html). Último acceso: 09/11/2015.
Muy bueno chicas!!
ResponderBorrarInteresante chicas! !!
ResponderBorrarGracias por la info. muy buena!
ResponderBorrarBastante bueno !
ResponderBorrargracias por compartirlo! muy buena info
ResponderBorraresta buenisimo el blog
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